Share
Pin
Tweet
Send
Share
Send
Waarom precies goud
Zeker, velen die over deze experimenten hoorden, vroegen zich af: waarom bedekken of maken de contacten zelfs zo'n edelmetaal als goud. Inderdaad, hetzelfde zilver is veel goedkoper en overtreft zelfs het gele metaal in elektrische geleidbaarheid. Eigenlijk is alles niet zo ingewikkeld. Zilver heeft de neiging om na verloop van tijd te oxideren, maar voor contactgroepen is dit schadelijk. Goud reageert met geen enkel element van het periodiek systeem en blijft lange tijd ongewijzigd. Daarom is de tijd machteloos over contactgroepen die zijn bedekt met goud!
Video verwerken
Essentiële ingrediënten en reagentia
- Bekerglazen laboratoriumglas - 150 ml (1 st.), 1000 ml (2 st.);
- Radio componenten - transistors, microschakelingen, contactdozen, contactdozen, schakelaars, enz .;
- water;
- Steen of zout;
- Salpeterzuur;
- ureum;
- IJzersulfaat.
Om de reactie te versnellen is een elektrisch fornuis nodig.
Krijgen tot het chemische proces om goud te krijgen
De methode die we vandaag zullen overwegen, is gebaseerd op chemisch etsen of reductie van goud en de scheiding ervan met andere metalen. Om dergelijke chemische experimenten uit te voeren, is het noodzakelijk om voor ventilatie te zorgen, beschermende kleding, een bril, een masker en handschoenen te gebruiken.
Voor chemische experimenten gebruiken we een liter vat en gieten er 100 ml water in. We stoppen de hele set bewerkte radiocomponenten erin.
Giet 1,5-2 eetlepels tafel- of steenzout (haliet) en roer de resulterende consistentie.
Vervolgens verzamelen we in een glazen container van 150 ml 100 ml salpeterzuur. Het is noodzakelijk om zeer voorzichtig met dit reagens te werken en uzelf te beschermen met strakke rubberen handschoenen.
Giet salpeterzuur in een litervat met radiocomponenten. De etsreactie met het vrijkomen van oxidedampen treedt onmiddellijk op en lost bijna alle metalen op, met uitzondering van goud, waardoor sommige in oxiden en andere in nitraten veranderen.
Het resultaat is een verzadigde donkergroene oplossing. Als het nodig is om de etsreactie te voltooien, kan nog 100 ml salpeterzuur worden toegevoegd.
Van een plastic gieter en watten maken we een trechter met een filter. We doen katoen in het afvoergat en gieten de oplossing erin samen met alle inhoud. We zetten de gieter in een schoon liter vat.
De resterende radiocomponenten kunnen worden verwijderd. De gefilterde oplossing wordt op een fornuis verwarmd en overgegaan tot het blussen van salpeterzuur. We zullen dit doen met behulp van ureum, een eenvoudig en goedkoop ingrediënt dat kan worden gekocht bij elke bloemenwinkel die meststoffen verkoopt.
We voegen elk een eetlepel ureum toe en roeren de oplossing constant in een container. In dit geval moeten stikstofdampen vrijkomen. De toevoeging van ureumpoeder moet worden gedaan totdat de uitdovingsreactie stopt.
Vervolgens verwarmen we de container met de oplossing tot 80-85 graden Celsius, omdat in een koude oplossing het blussen van salpeterzuur met ureum niet zal zijn voltooid.
De laatste fase van ons chemisch experiment zal de scheiding zijn van het verkregen metaal uit een gebluste salpeterzuuroplossing. Giet hiervoor een paar eetlepels ijzersulfaat (ijzersulfaat) in 100 ml water en meng grondig. Het resulterende reagens wordt in kleine porties in een literhouder met metaalafzettingen gegoten.
We zetten de container met de oplossing op een elektrisch fornuis en verwarmen gedurende tien minuten, afwisselend roeren. Nadat de zure oplossing in een andere container is gegoten, moeten kleine gecoaguleerde gouddeeltjes helemaal onderaan blijven.
Het enige dat nog gedaan moet worden, is ze smelten in een smeltkroes tot een enkele baar van edel metaal.
Share
Pin
Tweet
Send
Share
Send
